Formation de molécules complexes entre un cation métallique et des ligands. Utilisation des constantes de formation ( Kfcap K sub f ) et de dissociation ( Kdcap K sub d Équilibres de Précipitation Étude de la solubilité des sels peu solubles. Calcul du produit de solubilité ( Kscap K sub s Effet d'ion commun et influence du pH sur la solubilité. Réactions d'Oxydoréduction (Redox) Transfert d'électrons entre un oxydant et un réducteur. Détermination du nombre d'oxydation (n.o.).
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: Calculer le pH d'un mélange d'acide faible et de sa base conjuguée (équation de Henderson-Hasselbalch).
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Sur quel (atomistique, thermodynamique, pH, etc.) rencontrez-vous le plus de difficultés ? : Calculer le pH d'un mélange d'acide faible
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L'atomistique étudie la structure de l'atome et l'arrangement des électrons autour du noyau. C'est la base nécessaire pour comprendre la réactivité chimique. 1.1 Le Noyau Atomique et les Isotopes Un atome est défini par son symbole chimique , son numéro atomique (nombre de protons) et son nombre de masse (nombre de nucléons : protons + neutrons). including the Bohr and quantum models
Un cours complet de chimie générale est traditionnellement divisé en deux grandes parties : l'étude de la structure de la matière (l'infiniment petit) et l'étude des transformations chimiques (l'aspect macroscopique et thermodynamique). Part I : L'architecture de la matière (Structure) Constitution de l'atome (protons, neutrons, électrons).
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) : Le critère de spontanéité absolue à température et pression constantes. Si , la réaction est spontanée (exergonique). 4. Équilibres Chimiques en Solution Aqueuse
est compris entre 0 et 14.L'expression de la constante d'acidité est :
: Study of protons, neutrons, and electrons, including the Bohr and quantum models, Schrodinger’s equation, and quantum numbers.